Druhy chemických reakcií

V modernej vede, chemickej a chemickejjadrové reakcie, ktoré sa vyskytujú v dôsledku interakcie medzi východiskovými látkami, ktoré sa bežne nazývajú činidlá. V dôsledku toho sa vytvárajú iné chemikálie, ktoré sa nazývajú výrobky. Všetky interakcie sa vyskytujú za určitých podmienok (teplota, tlak, svetlo, žiarenie, prítomnosť katalyzátorov atď.). Jadrá atómov reakčných zložiek chemických reakcií sa nemenia. V jadrových transformáciách sa vytvárajú nové jadrá a častice. Existuje niekoľko rôznych znakov, ktoré určujú typy chemických reakcií.

Ako základ pre klasifikáciu je možné vziať počet počiatočných a vytvorených látok. V tomto prípade sú všetky typy chemických reakcií rozdelené do piatich skupín:

1. Rozklad (niekoľko nových sa získava z jednej látky), napríklad rozklad chloranu draselného na chlorid draselný a kyslík: KCLO3 → 2KCL + 302.
2. Zlúčeniny (dve alebo viac zlúčenín tvoria nové), ktoré interagujú s vodou, oxid vápenatý sa premení na hydroxid vápenatý: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Náhrady (počet produktov sa rovná počtu počiatočnýchLátky, v ktorých jedna zložka nahradila inú zložku), železo v síranu meďnatého, nahradzujúce meď tvorí síran železnatý: Fe + CuSO4 - FeSO4 + Cu.
4. Dvojitá výmena (molekuly dvoch látokvýmeny necháva diely), kovy jodidu draselného a dusičnanu strieborného sa vymení s anióny, ktoré tvoria vyzrážaný jodid strieborný a dusičnan Kady: KI + AgNO3 → Agl ↓ + KNO3.
5. Polymorfná transformácia (prechod nastávalátka z jednej formy na inú kryštalickú) jodidu, ortuť červeno Pri zahriatí sa zmení na žlté ortuti jodidu: HgI2 (červené) ↔ HgI2 (žltá).

Ak sa chemické premeny posudzujú na základe zmeny reakčných látok stupňa oxidácie prvkov, potom sa môžu typy chemických reakcií rozdeliť do skupín:

1. Pri zmene stupňa oxidácie - reakcieRedox. Ako príklad, do úvahy interakciu železa s kyselinou chlorovodíkovou: Fe + HCl → FeCl2 + H2, čo má za následok určitý stupeň oxidácie železa (redukčné činidlo, darcom elektrónov) išiel od 0 do 2, a vodík (oxidačné činidlo prijíma elektróny) z 1 na 0 ,
2. Bez zmeny stupňa oxidácie, napríklad,reakcia interakcie kyseliny a zásady bromovodíka s hydroxidom sodným: HBr + NaOH → NaBr + H20, v dôsledku takýchto reakcií vzniká soľ a voda a oxidačné stavy chemických prvkov vstupujúcich do východiskových materiálov sa nemenia.

Ak vezmeme do úvahy chemickú rovnováhu a rýchlosť prietoku v dopredných a opačných smeroch, všetky typy chemických reakcií možno rozdeliť aj do dvoch skupín:

1. Reverzibilné - tie, ktoré súčasne prúdia do dvochsmery. Väčšina reakcií je reverzibilná. Príkladom je rozpustenie oxidu uhličitého vo vode za vzniku nestabilnej kyseliny uhličitej, ktorá sa rozkladá na východiskové materiály: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Nezvratný - tok je len v priamom smeresmerom k úplnej spotrebe jedného z východiskových materiálov, po ktorom sú prítomné iba produkty a východisková látka, ktorá bola odobratá. Typicky je jeden z produktov buď vyzrážaný nerozpustnou látkou alebo uvoľneným plynom. Napríklad pri interakcii kyseliny sírovej a chloridu bárnatého: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl sa vyzráža nerozpustný síran bárnatý.

Typy chemických reakcií v organickej chémii je možné rozdeliť do štyroch skupín:

1. Nahradenie (nahradenie niektorých atómov aleboskupiny atómov k iným), napríklad reakciou chlóretánu s hydroxidom sodným sa získa etanol a chlorid sodný: C2H5C1 + NaOH -> C2H5OH + NaCl, to znamená, že atóm chlóru je nahradený atómom vodíka.
2. Prístup (dve molekuly reagujú a tvoria jednu), napríklad bróm je pripojený v bode rušenia dvojitej väzby v molekule etylénu: Br2 + CH2 = CH2- BrCH2-CH2Br.
3. Štiepenie (molekula sa rozkladá na dve alebo viac molekúl), napríklad za určitých podmienok sa etanol rozkladá na etylén a vodu: C2H5OH - CH2 = CH2 + H2O.
4. Reorganizácia (izomerizácia, ak je jednamolekula sa mení na inú, ale kvalitatívne a kvantitatívne zloženie atómov v ňom sa nemení), napríklad 3-chlórten-1 (C4H7CL) je konvertovaný na 1 chlórbutén-2 (C4H7CL). Tu sa atóm chlóru prešiel z tretieho uhlíkového atómu v uhľovodíkovom reťazci do prvej a dvojitá väzba spojila prvý a druhý uhlíkový atóm a potom sa začal spájať druhý a tretí atóm.

Ďalšie typy chemických reakcií sú známe:

1. Podľa tepelného účinku: reakcie prebiehajú s absorpciou (endotermická) alebo uvoľňujú teplo (exotermické).
2. Podľa typu interagujúcich činidiel alebotvarovaných výrobkov. Interakcia s vodou - hydrolýza, s hydrogenáciou vodíka, s kyslíkom - oxidáciou alebo spaľovaním. Štiepenie vody - dehydratácia, vodík - dehydrogenácia a tak ďalej.
3. Podľa podmienok interakcie: v prítomnosti katalyzátorov (katalytických), pod vplyvom nízkej alebo vysokej teploty, so zmenou tlaku, svetla atď.
4. Mechanizmom reakcie: iónové, radikálové reťazce alebo reťazové reakcie.
</ ol </ p>